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2017年北京市延庆县高三0模考试化学试卷(带解析)

适用年级:高三试卷类型:期末试卷适用省份:北京试卷年份:2017年题数:11浏览数:5159解析人:易题库

一、单选题

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1.
化学与生活和生产密切相关,下列过程未涉及到化学变化的是  
A.皮肤被紫外线灼伤
B.NaHCO3药片做抗酸药
C.甘油做护肤保湿剂
D.供能剂MgH2为氢能源汽车提供H2
难度系数:0.70-0.56浏览:283评分:
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2.
下列说法正确的是  
A.石蜡油经分馏可以获得乙烯
B.乙二酸、苯酚 、苯乙烯均可发生聚合反应
C.室温下,在水中的溶解度:丙烷> 乙醇 > 乙二醇
D.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
难度系数:0.70-0.56浏览:254评分:
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3.
短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法正确的是  
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
难度系数:0.70-0.56浏览:533评分:
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4.
向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液,下列对b中现象的解释正确的是  
       
实验
b中物质
  b中现象
  结论或解释
 
 
0.1mol/L FeCl3
    溶液
 

A
Mg(OH)2悬浊液
有红棕色胶体产生
发生反应:
Fe3++3OH-= Fe(OH)3(胶体)
B
Cu
溶液变蓝,试管底部有固体
溶液变蓝的原因是:
3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+
C
5%H2O2溶液
有气泡生成
该气体为氯气,双氧水强氧化性氧化Cl- 产生
D
饱和NaHCO3溶液
有气泡生成,且试管底部有固体
发生反应:
Fe3++3HCO3-= Fe(OH)+3CO2
难度系数:0.70-0.56浏览:284评分:
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5.
电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。室温下,pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB1mL,分别加水稀释。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是  
A.曲线I代表HA的稀释过程
B.a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C.中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V1,中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V2则 V1>V2
D.将a、b两溶液加热至30℃, 变小
难度系数:0.70-0.56浏览:547评分:
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6.
燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3形式存在)
 
 
下列有关说法正确的是  
A.海水中碳元素主要以HCO3的形式存在,HCO3的水解方程式为HCO3-+H2Obba1cd11728b471056db1063c3cec3fdfd0323adCO32-+H3O+
B.为了加快SO2的吸收速率,进入吸收塔的海水温度越高越好
C.排入曝气池进行处理时,鼓入大量空气,主要目的是为了将HSO3氧化为SO42-
D.经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
难度系数:0.70-0.56浏览:274评分:
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7.
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图(隔膜为质子选择性透过膜),下列说法中正确的是  
A.RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
B.装置I与装置II的电解质溶液中,氢离子运动方向相反
C.c极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.当有0.1mol电子转移时,b极产生1.12L 气体Y(标准状况下)
难度系数:0.70-0.56浏览:416评分:

第二部分 非选择题

二、推断题

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8.
咖啡酸苯乙酯(CAPE)有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:
C7H8
 
  聚咖啡酸苯乙酯
 

 
已知:1.  R1  R2为烃基或氢)                                          
 
2ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2 +CaCl2+2H2O
回答下列各题:
1A分子的核磁共振氢谱中有3种吸收峰,A的结构简式_________   _____              
2)写出A    B 反应的化学方程式                                   
3DE含有两种相同的官能团,关于D的说法正确的是(     
  a.存在顺反异构体       bD能与Na2CO3溶液反应放出CO2
  c.分子式为C9H8O3       d1molD最多与4 mol Br2发生取代反应
4)写出E中含氧官能团的名称                               
5F为芳香烃,其相对分子质量为104H的结构简式                                           
6EI反应生成咖啡酸苯乙酯(CAPE)的化学方程式                                                                     
7I有多种同分异构体,写出其符合下列要求的有机物的结构简式                   苯环上只有两个处于对位的取代基    I不属于同一类有机物     
8)用乙醛和必要的无机试剂,补充由C生成D的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
D
 
NaOH/H2O
 
 
Cl2
 

光照
 

 
 
 
难度系数:0.55-0.41浏览:290评分:

三、填空题

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9.
氢气是一种清洁能源,对于氢气的来源和应用,回答下列问题:
1)将高温水蒸气通过红热的还原铁粉,写出该反应的化学方程式:____________
2)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
电解一段时间后,c(OH)升高的区域在______(阴极室阳极室”)。铁电极反应的电极反应式为_______
电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是____
c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2所示,
任选MN两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低最高值的原因:____________
3)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)=B(l)   ΔH1           O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)  ΔH2
其中AB为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH_  _0(“>”“<”“=”)
4)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2g+4H2g CH4g+2H2Og
写出该反应的平衡常数表达式____________________
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400,重新达到平衡,判断CO2的转化率______(选填增大减小不变),并说明原因____ _________________
难度系数:0.55-0.41浏览:335评分:

四、实验题

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10.
为研究亚氯酸钠( NaClO2 ) 的性质,某化学兴趣小组进行了如下实验。
实验Ⅰ:制取 NaClO2 晶体
已知:i.NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl  
ii.装置②产生ClO2ClO2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。利用下图所示装置进行实验
1)装置③的作用是____________________
2)装置④中制备NaClO2的离子方程式为_____         ___
3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③___________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案,并进行实验:
i.
(已知:ClO2-4I4H=2H2O2I2Cl)
 

ii. 移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用2.0 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为20.00mL(已知:I22S2O32-=2IS4O62-
4)达到滴定终点时的现象为________________
5)该样品中NaClO2的质量分数为____________
实验: 亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:
已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH均在8-9之间
6)写出阳极的电极反应式:        
7)用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:          
难度系数:0.55-0.41浏览:318评分:
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11.为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应,某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如下实验:
实验
c (CuCl2)
实验现象
I
0.25 mol/L
红色固体析出,有气泡冒出,一段时间内出气速率加快。
II
2.00 mol/L
反应剧烈,有红色固体析出,产生大量气泡,有白色难溶物,试管外壁温度明显升高,一段时间内出气速率加快。
1推测红色固体是铜,写出生成铜反应的离子方程式__________________
部分同学提出假设,认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜,查阅资料:
i. 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。
ii.氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu(NH3)2]+,其在空气中易被氧化成蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+进行如下实验:将实验I所得溶液过滤,洗涤,加入________________________,证明红色固体中不含氧化亚铜。
2)推测气体是氢气,写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式:_______________。试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因:浓度:_______________________能量:因反应放热,温度升高,产生氢气的速率加快。电化学:______________________
3)探究白色沉淀的成分:
取实验ii所得混合液过滤,洗涤。将所得固体分成两份,一份加入浓盐酸,震荡白色沉淀消失:另一份加入浓氨水溶液,白色沉淀消失。
资料1CuCl为白色固体,难溶于水,溶于浓盐酸,溶于浓氨水成无色溶液CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀。
资料2:制备CuCl的方法有二
iCuCuCl2在浓盐酸中反应,将得到的溶液稀释后生成CuCl
iiCuCuCl2溶液加热即可得到CuCl
推测 白色沉淀中不含Al(OH)3,判断依据是__________________
推测 白色沉淀是CuCl探究白色沉淀的形成过程。设计实验:____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。
白色沉淀中加入氢氧化钠溶液,产生橙黄色沉淀,从平衡移动角度进行解释: _______________
难度系数:0.55-0.41浏览:621评分:
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