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河北省唐山市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二试卷类型:期中试卷适用省份:河北试卷年份:2016年题数:32浏览数:8657解析人:易题库

一、单选题

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1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
难度系数:1.00-0.86浏览:475评分:
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2.298 K1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是(  
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增大效应大于能量效应
难度系数:0.85-0.71浏览:477评分:
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3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是  
A.10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B.20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D.10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
难度系数:0.85-0.71浏览:471评分:
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4.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是(  
A.铁水龙头
B.铜水龙头
C.塑料水龙头
D.陶瓷水龙头
难度系数:0.85-0.71浏览:483评分:
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5.下列措施能提高合成氨[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol]厂的生产效率和经济效益的是(  
①采用20 MPa~50 MPa的压强;
②使用催化剂;
③在合适的温度下进行反应;
④从平衡混合气体中液化分离出NH3,并将N2H2循环使用
A.①③④
B.③④
C.①②③
D.全部
难度系数:0.70-0.56浏览:453评分:
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6.已知25101 kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)  ΔH=-2834.9 kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)  ΔH=-3119.1 kJ/mol
由此得出的正确结论是  
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应
难度系数:0.85-0.71浏览:478评分:
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7.下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+Zn2++H2↑。下列说法错误的是(  

A.a、b不可能是同种材料的电极
B.X为电流计,c为稀盐酸,该装置为原电池
C.X为直流电源,c为稀硫酸,该装置为电解池
D.X为电流计,c为稀硫酸,a可能为铜电极,b可能为锌电极
难度系数:0.85-0.71浏览:470评分:
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8.现有两份大理石样品,一份是块状,一份是粉末状,在相同温度下,分别与100 mL1 mol·L1的盐酸完全反应,实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。有关说法正确的是(  

A.两份大理石样品的质量一定相等
B.两份盐酸一定反应完全
C.曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
D.曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应
难度系数:0.85-0.71浏览:485评分:
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9.一定条件下,反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是(  
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104Pa
D.温度0℃、压强5.05×104Pa
难度系数:0.85-0.71浏览:480评分:
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10.已知H-HCl-ClH-Cl的键能分别为436 kJ·mol1243 kJ·mol1431 kJ·mol1,则由Cl2H2生成1 mol HCl时的ΔH是(  
A.-183 kJ·mol-1
B.-91.5 kJ·mol-1
C.+183 kJ·mol-1
D.+91.5 kJ·mol-1
难度系数:0.85-0.71浏览:466评分:
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11.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法正确的是(  

A.银电极为负极
B.X电极是锌电极
C.去掉盐桥电流计指针仍偏转
D.Y溶液为AgNO3溶液
难度系数:0.70-0.56浏览:456评分:
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12.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是  
A.充电时作阳极,放电时作正极
B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
难度系数:0.70-0.56浏览:479评分:
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13.某密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,且用SO2O2作反应物,则SO2O2的初始物质的量之比的范围应满足  
A.www.ziyuanku.com
B.www.ziyuanku.com
C.www.ziyuanku.com
D.www.ziyuanku.com
难度系数:0.70-0.56浏览:467评分:
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14.下图用来研究钢铁制品的腐蚀,装置的气密性良好,且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是(  

A.铁钉表面发生的反应为:Fe-3e=Fe3+
B.若液体a为稀醋酸,则U形管液面右高左低
C.若液体a为食盐水,则U形管液面左高右低
D.若液体a为食用油,则铁钉生锈速率较慢
难度系数:0.70-0.56浏览:472评分:
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15.与下图有关的下列叙述正确的是  

A.a为直流电源的负极
B.用该装置制白铁(镀锌铁),d为铁电极
C.用该装置精炼铜,d为粗铜电极
D.c、d均为石墨电极电解饱和食盐水时,c电极附近pH升高
难度系数:0.70-0.56浏览:479评分:
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16.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入(  

A.0.1 mol CuO
B.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C.0.1 mol Cu(OH)2
D.0.1 mol CuCO3
难度系数:0.70-0.56浏览:515评分:
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17.某恒温密闭容器发生可逆反应Z()+W()X(g)+Y()t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡后未再改变条件,如图所示。下列说法正确的是  

A.Z和W在该条件下至少有一种为气态
B.t1~ t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X),则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
难度系数:0.70-0.56浏览:443评分:
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18.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)B(g)x C(g)D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A0.5 mol B3 mol C2 mol D,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是(  
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时,甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5
难度系数:0.55-0.41浏览:457评分:
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19.一定温度下有可逆反应:A(g)2B(g)2C(g)D(g)。现将4 mol A8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中,反应至4 min时,改变某一条件,测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是(   

A.0~2 min内,正反应速率逐渐增大
B.4 min时,A的转化率为50%
C.6 min时,B的体积分数为25%
D.4 min时,改变条件后,平衡向逆反应方向移动
难度系数:0.70-0.56浏览:471评分:
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20.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。在相同温度下,相同容积的恒容容器中,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
实验
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系的变化
平衡时NH3的体积分数
N2
H2
NH3
1
3
0
放出热量:23.15 kJ
W1
0.9
2.7
0.2
放出热量:Q kJ
W2
则下列关系中正确的是(  
A.
B.
C.
D.
难度系数:0.70-0.56浏览:446评分:
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21.下列有关溶液组成的描述合理的是(  
A.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L,某无色溶液中不可能大量存在:Na+、NH4+、Cl、S2
B.pH=2的溶液中,可能大量存在:Na+、Fe2+、ClO、SO42
C.某溶液中加入少量Al 有H2生成,溶液中可能大量存在:NH4+、K+、Cl、NO3
D.常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12,溶液中可能大量存在:Na+、NH4+、Cl、HCO3
难度系数:0.70-0.56浏览:503评分:
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22.25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大的是(  
A.www.ziyuanku.com
B.www.ziyuanku.com
C.www.ziyuanku.com
D.www.ziyuanku.com
难度系数:0.70-0.56浏览:427评分:
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23.常温时,以下4种溶液pH最小的是(  
A.0.01 mol·L-1醋酸溶液
B.0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液
C.0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
难度系数:0.70-0.56浏览:464评分:
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24.已知一种c(H+)=103 mol/L的酸和一种c(OH)=103 mol/L的碱等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是  
A.浓的强酸和稀的强碱反应
B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.二元强酸与一元强碱反应
难度系数:0.70-0.56浏览:499评分:
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25.常温时,在甲烧杯中放入盐酸,在乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H2,下列说法不正确的是(  
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
难度系数:0.70-0.56浏览:439评分:
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26.25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积为VbpH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va < Vba = 0.5 b,则下列符合a值的是(  
A.3
B.4
C.5
D.6
难度系数:0.70-0.56浏览:488评分:

第二部分 非选择题

二、填空题

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27.为了证明可逆反应有一定的限度,进行了如下探究活动:①取5 mL0.1 mol/L KI溶液,再滴加5~60.1 mol/L FeCl3溶液。②充分反应后,将溶液分成三份。③其中一份,滴加CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫色,说明反应生成碘,相应的离子方程式是_______________。④另取一份,滴加________溶液,现象____________,说明该反应存在一定的限度。取③静置后的上层清液少量,向其中滴加AgNO3溶液,出现少量黄色沉淀,此方法能否证明反应存在一定的限度_______?理由是__________________________
难度系数:0.70-0.56浏览:478评分:
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28.不同温度下,水溶液中cH+)与cOH)的关系如图所示。回答下列问题:

1T_______25℃(填“>”、“<”或“=”
2)向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点,则两溶液的体积________填“相等”或“不相等”)。
3d点对应的食盐水pH_______________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
4T℃时pH5的硫酸溶液100 mL中,由水电离的cH+)=____。将此溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中cH+/cSO42)=_________。向稀释后的溶液中加入_____mL T℃的pH7NaOH溶液恰好使溶液呈中性。
难度系数:0.70-0.56浏览:447评分:
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29.已知:a2C3H8g+7O2g)=6COg+8H2Ol  ΔH=-2741.8 kJ/molb2COg+O2g)=2CO2g  ΔH=-566 kJ/mol
1C3H8的燃烧热为_____________
2C3H8在不足量的O2里燃烧生成COCO2以及气态水将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中在一定条件下发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g  ΔH0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是________
  a.体系的压强不发生变化
  bvH2)=vCO
  c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
  dCO2的浓度不再发生变化
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:cCO)=1 mol/LcH2O)=2.4 mol/L,达到平衡后CO的转化率为40%,该反应在此温度下的平衡常数是_____________
难度系数:0.70-0.56浏览:485评分:
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30.甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A10电子化合物,B18电子化合物,各物质之间存在如图所示的转化关系(部分反应条件及产物略去):

请回答下列问题:
1)甲的化学式为_________B的电子式为_____________
2)写出反应⑤的离子方程式________________________________________
3)反应①中生成1 mol A的活化能为1127 kJ/mol,反应②中生成1 mol B的活化能为340 kJ/mol,则相同条件下,反应①的反应速率_________(填“大于”“小于”或“等于”)反应②的反应速率。
4)一定条件下,向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂。
①若x8y2,反应达到平衡时转移2 mol电子,且反应放出30.8 kJ热量,则该反应的热化学方程式为_______________________________。气体乙的平衡转化率为_________
②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值,则xy的关系是_____________
难度系数:0.55-0.41浏览:524评分:
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31.甲醇是一种重要的可再生能源。
1)已知:2CH4g+O2g)=2COg+4H2g  ΔHa kJ/mol
COg+2H2g)=CH3OHg  ΔHb kJ/mol
写出由CH4O2制取甲醇的热化学方程式______________________________
2)通过下列反应制备甲醇:COg+2H2gCH3OHg)。
甲图是反应时COCH3OHg)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡,用H2表示的反应速率vH2)=_____________

3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO20 mol H2CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母序号)。
  AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2
  BH2的体积分数不再改变
  CH2的转化率和CO的转化率相等
  D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较AB两点压强大小:PA________PB)(填“>”、“<”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO20 mol H2,则在平衡状态B时容器的体积为_________L
4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量,写出电池总反应的离子方程式__________________________
难度系数:0.55-0.41浏览:522评分:
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32.甲醇是一种优质燃料,在工业上常用COH2合成甲醇,反应方程式为COg+2H2gCH3OHg)。
已知:①COg+1/2O2g)=CO2g) ΔH1=-283.0 kJ/mol
H2g+1/2O2g)=H2Og) ΔH2=-241.8 kJ/mol
CH3OHg+3/2O2g)=CO2g+2H2Og) ΔH3=-192.2 kJ/mol
回答下列问题:
1)计算COg+2H2gCH3OHg)的反应热ΔH4_________________
2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2,发生反应COg+2H2gCH3OHg),下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

3T1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5 min内用H2表示的反应速率为vH2)=________________T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积________5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃时,COg+2H2gwww.ziyuanku.comCH3OHg)的平衡常数K_________
4)在T1℃时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO)的关系如图所示。温度不变,当nH2/nCO)=2.5时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做__________________
6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式______________
难度系数:0.55-0.41浏览:507评分:
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