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2017届广东省汕头市金山中学高三上学期期中考试理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三试卷类型:期中试卷适用省份:广东试卷年份:2016年题数:11浏览数:2466解析人:易题库

一、单选题

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1.化学源于生活又用于生活,下列有关应用不正确的是  
A.用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
B.淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
难度系数:0.70-0.56浏览:246评分:
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2.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是  
A.1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B.标准状况下,22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
C.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
难度系数:0.70-0.56浏览:200评分:
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3.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是  
A.Ba2+、K+、Br、Cl
B.Na+、Cu2+、OH、SiO32
C.NH4+、Al3+、Br、AlO2
D.Li+、H+、NO3、SO42
难度系数:0.70-0.56浏览:189评分:
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4.下列与实验相关的叙述正确的是  
A.用苯萃取溴水中的Br2时,有机层从分液漏斗的下端放出
B.检验溶液中是否含有SO42-:依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
D.配制AlCl3溶液时,将AlCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
难度系数:0.70-0.56浏览:218评分:
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5.下列叙述正确的是  
A.黄铜属于合金,硬度比纯铜高
B.MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属
C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
D.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
难度系数:0.85-0.71浏览:225评分:
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6.某溶液中可能含有OHCO32AlO2SiO32SO42K+Na+Fe3+Mg2+Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是  

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3:4
D.原溶液中一定含有的离子是OH,CO32,SiO32,AlO2,K+,Mg2+
难度系数:0.70-0.56浏览:204评分:
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7.XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如下图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是  

A.Y单质与氢气反应较Z剧烈
B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
C.X单质氧化性强于Y单质
D.X与W的原子核外电子数相差9
难度系数:0.70-0.56浏览:221评分:

第二部分 非选择题

二、填空题

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8.从铝土矿主要成分是Al2O3SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下

请回答下列问题:
1)写出流程甲所涉及的离子方程式为_______________________________________________________________
2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________
3)沉淀C的主要成分是_______________, 除去沉淀C的操作是_____________
4)滤液D中溶质的主要成分是________(填化学式);写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式_______________________________________
5)在流程中,选用CO2作酸化剂,能不能用盐酸代替CO2?其原因是________________
难度系数:0.55-0.41浏览:191评分:
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9.某无色澄清溶液中Cl浓度为0.5mol•L1,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Al3+ Mg2+ Ba2+  Fe3+
阴离子
NO3 CO32 SiO32 SO42 OH
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号
实验内容
实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为4.8g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题.
1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有___________________
能确定一定不存在的离子是___________________
2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________
3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满).
阴离子
浓度c/mol•L1
      
      
      
      

 
4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:         
难度系数:0.55-0.41浏览:173评分:

三、实验题

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10.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:

1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为        
2)浸取过程中Fe2SO43的作用是                ,浸取时Fe2SO43ZnS发生反应的化学方程式为                                            
3)除铁过程控制溶液的pH5.4左右,该反应的离子方程式为                      。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是                     
4)置换法除重金属离子所用物质C         
5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为                         、过滤、干燥。
难度系数:0.55-0.41浏览:245评分:
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11.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯,生产过程如下图:

1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为             1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗              molNaOH
2)化合物A中的官能团名称是_________,反应④的反应类型属                  
3)反应①的化学方程式                                                      
4)有机物C(分子构型为-X-Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则-X的结构简式可能是                   
难度系数:0.55-0.41浏览:287评分:
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