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辽宁省庄河高级中学2016-2017学年高二10月月考化学试卷(带解析)

适用年级:高二试卷类型:月考试卷适用省份:辽宁试卷年份:2016年题数:26浏览数:11161解析人:易题库

一、单选题

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1.纳米材料是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是  
A.能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应
C.所得溶液一定能导电
D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
难度系数:0.85-0.71浏览:544评分:
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2.实验中的下列操作正确的是  
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
难度系数:0.85-0.71浏览:533评分:
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3.下列污染现象主要与NO2有关的是  
A.光化学烟雾
B.水体富营养化
C.臭氧空洞
D.酸雨
难度系数:0.85-0.71浏览:577评分:
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4.298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的G = HTSS的变化情况是  
A.∆G>0,∆S<0
B.∆G<0,∆S>0
C.∆G<0,∆S>0
D.∆G<0,∆S<0
难度系数:0.85-0.71浏览:566评分:
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5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  
A.反应热就是反应放出的热量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
难度系数:0.85-0.71浏览:499评分:
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6.对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是  
A.增大压强
B.升高温度
C.使用催化剂
D.多充入O2
难度系数:0.85-0.71浏览:550评分:
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7.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是  
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
难度系数:0.85-0.71浏览:545评分:
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8.(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是  
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
难度系数:0.70-0.56浏览:573评分:
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9.下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是  
A.HClO,Na2O2
B.CO2,SO2
C.活性炭,SO2
D.活性炭,Na2O2
难度系数:0.85-0.71浏览:561评分:
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10.常温下已知两种一元弱酸HXHY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HXNaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HYNa2CO3。下列有关叙述正确是  
A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3
B.结合H的能力:Y>CO32->X>HCO3
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na)>c(HCO3)>c(X)>c(OH)>c(H)
难度系数:0.70-0.56浏览:585评分:
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11.容量瓶上需标有:温度;浓度;容量;压强;刻度线;酸式或碱式;六项中的(  
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
难度系数:1.00-0.86浏览:525评分:
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12.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是(  
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
难度系数:0.70-0.56浏览:511评分:
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13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(   
A.0.10mol·L-1的醋酸溶液和0.01mo·L-1的醋酸溶液中水的电离度
B.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4的浓度
D.物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH
难度系数:0.70-0.56浏览:573评分:
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14.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2A(?)=Bg)+Cs),达到化学平衡后,其他条件不变,升高温度时,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  
A.若正反应是吸热反应,则A为气态
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.改变压强对平衡的移动无影响
D.在平衡体系中加入少量C,则平衡向逆反应方向移动
难度系数:0.70-0.56浏览:522评分:
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15.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  
A.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
B.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
C.标准状况下,40g三氧化硫体积约为11.2L
D.1L1mol·L-1的Na2CO3 溶液中阴离子数目小于NA
难度系数:0.85-0.71浏览:556评分:
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16.已知25℃101kPa条件下:
4Als)+3O2g)=2Al2O3△H=-2834.9kJ·mol1
4Als)+2O3g)=2Al2O3△H=-3119.1kJ·mol1
由此得出的正确结论是(  
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
难度系数:0.85-0.71浏览:528评分:
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17.1.0mol·L1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(  

A.1mol·L-1,60mL
B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL
D.1mol·L-1,80mL
难度系数:0.85-0.71浏览:522评分:
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18.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是(  
A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C.向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D.向NaOH溶液中加入过量AlCl3
难度系数:0.70-0.56浏览:544评分:
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19.如下图所示的装置,CDEFXY都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是(  

A.电源B极是正极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:1
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
难度系数:0.70-0.56浏览:557评分:
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20.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是  
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e===4OH
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e===Fe2
难度系数:0.85-0.71浏览:579评分:
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21.有五个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

对应表中内容,下列叙述中正确的是  
A.a、b、c代表的化学物中均含化学键
B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表中物质HF和H2O,由于化学键的影响,其沸点出现反常现象
难度系数:0.70-0.56浏览:591评分:
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22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是  
A.X、Y元素的金属性Y>X
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为:Z3>W2>X2>Y3
难度系数:0.70-0.56浏览:575评分:

第二部分 非选择题

二、填空题

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23.1)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸,选用的指示剂______
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水,选用的指示剂________
2)取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液,把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液,若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1,另一份消耗硫酸溶液体积为V2
①若以甲基橙为指示剂时,V1V2的关系是____________
②若以酚酞为指示剂时,V1V2的关系是____________
3)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数             NaOH终点读数
第一次       0.10mL                     18.60mL
第二次       0.10mL                     18.00mL
第三次       0.20mL                     18.10mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1.
②达到滴定终点的标志是___________________
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________
  A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
  B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
  D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  E.未用标准液润洗碱式滴定管
难度系数:0.70-0.56浏览:554评分:
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24.常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol1)。下表是一些键能数据(kJ·mol1)

请完成下列问题。
1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围:           _<CBr键能<           填写数值和单位)
2)热化学方程式2H2g)+S2g===2H2Sg) ΔH Q kJ·mol1;则Q       __
3)已知下列热化学方程式:
O2g=== O2+g)+e                   ΔH1= +11757 kJ·mol1
PtF6g)+e=== PtF6-g              ΔH2 —7711 kJ·mol1
O2+PtF6-s === O2+g)+PtF6-g      ΔH3= +4822 kJ·mol1
则反应O2g)+______g)=O2+PtF6-s)  ΔH______kJ·mol1

答案
1218 kJ·mol1 330 kJ·mol1
2)-229
3PtF6 776
难度系数:0.70-0.56浏览:578评分:
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25.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:
2C4H10+26CO32-52e- =34CO2+10H2O
试回答下列问题:
1)该燃料电池的化学反应方程式为____________________________
2)正极电极反应式为____________________________
3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是________,它来自________
4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水
①写出反应的离子方程式________________
将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为        
若电解后得到200mL 325mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10 的体积在标准状况下为       mL
难度系数:0.55-0.41浏览:561评分:
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26.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2g)+O2g2NOgΔH0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K64×104。请回答:
1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2O21 mol5分钟后O2的物质的量为05 mol,则N2的反应速率为_____________________
2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡状态的标志__________
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D2vN2)=vNO
3)将N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是________(填
字母序号)。

4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填变大变小不变
5)该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为25×101 mol/L40×102 mol/L30×103 mol/L,此时反应_____________(填处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行),理由是_______
难度系数:0.55-0.41浏览:607评分:
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