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江西省横峰中学、铅山一中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷(带解析)

适用年级:高二试卷类型:月考试卷适用省份:江西试卷年份:2016年题数:21浏览数:10171解析人:易题库

一、单选题

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1.下列说法或表示方法中正确的是   
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量
B.等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多
D.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+                O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
难度系数:0.70-0.56浏览:419评分:
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2.己知丙烷的燃烧热△H=2215kJmol1,若一定量的丙烷C3H8)完全燃烧后生成 18g,则放出的热量约为   
A.55kJ
B.220kJ
C.550kJ
D.1108kJ
难度系数:0.70-0.56浏览:453评分:
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3.下列热化学方程式中,正确的是   
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热:ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
难度系数:0.70-0.56浏览:440评分:
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4.下列有关叙述正确的是   
A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的
B.温度计既可以测量温度,又可以充当搅拌器的作用
C.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热是相等的
D.测定中和热时,烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的
难度系数:0.70-0.56浏览:444评分:
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5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2g)+2O2g===N2O4g) ΔH=+87 kJ/molN2H4g)+O2g===N2g)+2H2Og)ΔH=-5340 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是   
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ/mol
难度系数:0.70-0.56浏览:449评分:
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6.下列说法正确的是   
A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
难度系数:0.70-0.56浏览:456评分:
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7.可逆反应Ag+3Bg2Cg+Dg),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是   
A.(A)=0.5 mol/(L·min)
B.(B)= 0.02mol/(L·s)
C.(C)=0.8 mol/(L·min)
D.(D)= 0.01mol/(L·s)
难度系数:0.70-0.56浏览:462评分:
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8.在一定温度下的容积不变的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg+2Ds)达到平衡的标志的是  
C的生成速率与C的消耗速率相等     ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
ABC的浓度不再改变             ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变           ⑥混合气体的总物质的量不再改变
ABCD浓度之比为1322
A.②⑦
B.②⑤⑦
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑦
难度系数:0.55-0.41浏览:473评分:
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9.少量铁粉与100 mL 001 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的   
①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦改用10 mL 01 mol/L盐酸
A.①②⑥⑦
B.③⑥⑦
C.③⑦
D.④⑤⑦
难度系数:0.55-0.41浏览:453评分:
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10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是   
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol﹣1
B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=﹣127 kJ•mol﹣1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ•mol﹣1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=﹣98 kJ•mol﹣1
难度系数:0.70-0.56浏览:471评分:
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11.在一个密闭容器中进行如下反应:2X2g+Y2g2Zg),反应过程中某一时刻X2Y2Z的浓度分别为02mol•L101mol•L102mol•L1.当反应达到平衡时,下列数据可能合理的是   
A.Z的浓度为0.4 mol•L﹣1
B.X2、Z的浓度均为0.15 mol•L﹣1
C.X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L﹣1
D.X2的浓度为0.4 mol•L﹣1
难度系数:0.70-0.56浏览:459评分:
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12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2g+O3gN2O5g+O2g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是   

A.A
B.B
C.C
D.D
难度系数:0.40-0.26浏览:478评分:
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13.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是   
①生成物的质量分数一定增加;②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂.
A.①②⑤
B.④⑥
C.②⑤
D.③④⑤
难度系数:0.55-0.41浏览:505评分:
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14.下列图示与对应叙述相符合的是   

A.图I:反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图Ⅲ:反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图Ⅳ:反应CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化
难度系数:0.40-0.26浏览:479评分:
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15.在一密闭容器中,反应 a Ag b Bg + c Cg)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则下列判断不正确的是   
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a<b+c
难度系数:0.55-0.41浏览:462评分:
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16.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器中,使其发生反应,t0时容器中达到化学平衡,XYZ的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是   

A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
难度系数:0.40-0.26浏览:447评分:

第二部分 非选择题

二、实验题

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17.根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式:
1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH405 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ热量。                                                         
218 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出2804 kJ热量。
_________________________________________________
3SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2H2Ol)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量892 kJ_____________________________
难度系数:0.70-0.56浏览:472评分:

三、综合题

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18.1)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是   
  ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
  A.①②③④
  B.⑤⑥⑦⑧
  C.③⑤⑥⑦⑧
  D.③④⑤⑥⑦⑧
2)汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式_________________________________________
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是______。(填“增大”、“减小”或“不变)
3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-8902kJ·mol-1-2858 kJ·mol-1-2830 kJ·mol-1,则生成1 mol CO所需热量为___________
难度系数:0.70-0.56浏览:534评分:
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19.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2g)+O2g2NOg  ΔH>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K64×104
请回答:
1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2O21 mol5分钟后O2的物质的量为05 mol,则NO表示的反应速率_______           _
2)将N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数____    __。(填变大变小不变
4该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为25×101 mol/L40×102 mol/L30×103 mol/L,此时反应________________________ (填处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行),理由是____________________________________
难度系数:0.55-0.41浏览:468评分:
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20.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

【Ⅰ】硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:
①写出该反应的化学平衡常数表达式:____________________
20mol SO210mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为010MPa。该反应的平衡常数等于______
③平衡状态由A变到B时.平衡常数KA_________KB)(填“>”“<”“=”)。
【Ⅱ】(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og        △H=-574 kJ·mol-1
CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og         △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下448L CH4还原NO2N2整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为:_________kJ
2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3 SiO2s+ 6 Cs + 2 N2gSi3N4s+ 6 COg
达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是               ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                

答案
800 ;③KA= KB);
116NA1734
2)增大压强;t3t4
难度系数:0.40-0.26浏览:526评分:
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21.【Ⅰ】一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中,发生如下反应:3Ag+BgxCg)。请填写下列空白:
1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余06 mol BC的浓度为04 mol/L
①x=           
②4min后,C的浓度___________08 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”);
已知平衡混合物中C的体积分数为25%,则A的转化率为________
改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量分别为abc,它们之间应该满足的关系式为                                   
2)若维持容器压强不变,改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。
【Ⅱ】如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX7molY,向B中充入4molX14molY,起始时VA=VB=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:
2Xg+2YgZg+2Wg),正反应是放热反应,达到平衡()时VB=09a
试回答:

1BX 的转化率αXB           
2)打开K,过一段时间重新达平衡()时,B的体积为          升。(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)
难度系数:0.40-0.26浏览:423评分:
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