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2017届贵州省遵义市南白中学高三第一次联考理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三试卷类型:名校模拟适用省份:贵州试卷年份:2017年题数:13浏览数:12075解析人:易题库

一、单选题

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1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是(  
A.福尔马林可用作食品的保鲜剂
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂
难度系数:0.85-0.71浏览:721评分:
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2.下列叙述正确的是(  
A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
B.蒸馏时,应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C.盛放NaOH溶液时,可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2
难度系数:0.70-0.56浏览:735评分:
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3.已知反应:
2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是(  
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
难度系数:0.55-0.41浏览:747评分:
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4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是(  

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B.若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C.lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应
D.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
难度系数:0.70-0.56浏览:738评分:
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5.下列离子方程式正确的是(  
A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- Al(OH)3
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性 Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O
C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+ 2Fe3+ + 2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2+2+2OH2H2O+BaCO3↓+
难度系数:0.70-0.56浏览:743评分:
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6.如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为01 mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过002 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是(  

A.产生气体的体积:(1)>(2)
B.电极上析出物质的质量:(1)>(2)
C.溶液pH的变化:(1)增大,(2)减小
D.电极反应式:(1)中阳极反应式4OH--4e-2H2O+O2↑,(2)中负极反应式2H++2e-H2
难度系数:0.70-0.56浏览:826评分:
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7.

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确的是(   )

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验①反应后溶液中:c(OH)=c(K+)-c(A)=·L-1
难度系数:0.40-0.26浏览:609评分:

第二部分 非选择题

二、实验题

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8.某研究小组用下图装置进行SO2 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)

1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在   ,再加水稀释,这样操作的目的是   ,操作中不需要的仪器有   (填字母)
  a.药匙
  b.烧杯
  c.石棉网
  d.玻璃棒
  e.坩埚
2)通入足量SO2C中观察到的现象为________________________
3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2FeCl3溶液反应的离子方程式:____________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成______________________________;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了S。该做法        (填“合理”或“不合理”),理由是       
4D装置中倒置漏斗的作用是__________________
5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有       (填字母)
  a.浓H2SO4
  b.酸性KMnO4溶液
  c.碘水
  dNaCl溶液
难度系数:0.70-0.56浏览:989评分:
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9.二甲醚是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-274 kJ·mol-1
1)该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是   (填字母代号)
  a.降低温度
  b.加入催化剂
  c.缩小容器体积
  d.增加H2的浓度
  e.分离出二甲醚
2)该反应可以分两步进行:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) ΔH2=-42 kJ·mol-1
则反应①的焓变ΔH1=   kJ·mol-1,熵变ΔS   0(填“>”、“<”或“=)
3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-235 kJ·mol-1。在T1,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=          
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:c( CH3OH)=04 mol·L-1c(H2O)=06 mol·L-1c(CH3OCH3)=12 mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v   v(填“>”、“<”或“=)
4)二甲醚、空气可组成一种高效的燃料电池,在氢氧化钾溶液中电池反应方程式为:CH3OCH3(l)+3O2(g)+4KOH(aq)2K2CO3(aq)+5H2O(l),写出负极的电极反应式                                     
难度系数:0.55-0.41浏览:745评分:
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10.Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积常数:

试回答以下问题:
1T2℃时,将pH11的苛性钠溶液V1 LpH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1V2__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________
II.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

请回答下列问题:
2)流程中加入的试剂a最合适的是_____________(填序号)
A.酸性高锰酸钾溶液 BNaClO溶液 CH2O2溶液  D.稀硝酸
加入试剂a的目的是________________________________________
3)调节pH4应该加入的物质可以是________
ACuO      BCuCl2        CCu(OH)2          DNaOH
4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O__________(填“能”或“不能”)。理由:___________________________
难度系数:0.70-0.56浏览:739评分:

三、填空题

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11.随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

1)原料Fe(NO3)nn=     ,投入原料Fe(NO3)nMn(NO3)2的物质的量之比应为      
2)步骤二中“连续搅拌”的目的是       ;步骤三中洗涤干净的标准是          
3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4MnFe2O4x+O2
MnFe2O4+xH2OMnFe2O4+xH2
请认真分析上述两个反应并回答下列问题
MnFe2O4xx=08MnFe2O4xFe2+占全部铁元素的百分比为       
②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可)                  
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是                       
难度系数:0.55-0.41浏览:744评分:
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12.原子序数依次增大的ABCDEF六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序数为29
1F原子基态的核外电子排布式为   
2)在ABC三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是   (用元素符号回答)
3)元素B的简单气态氢化物的沸点   (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是   
4)由ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB的结构式为   
5)在元素AE所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为   
6)由BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为              
7FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因   

难度系数:0.40-0.26浏览:805评分:
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13.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
     乙:
丙:

请回答下列问题:
1)甲中含氧官能团的名称为__________________
2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
Y
其中反应Ⅰ的类型为    ,反应Ⅱ的化学方程式为              (注明反应条件)
3)已知:RCHCHR'RCHO+R'CHO;2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线如图所示(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):

①下列物质不能与C反应的是       (填序号)
a.金属钠  bHBr  cNa2CO3溶液  d.乙酸
E的结构结构简式:____________________
③写出反应方程式C   +   D        丙:_______________________
D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________ 
a.苯环上连接三种不同的官能团      b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应        d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
难度系数:0.40-0.26浏览:796评分:
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