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2017届广西陆川县中学高三8月月考理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三试卷类型:名校模拟适用省份:广西试卷年份:2017年题数:12浏览数:11699解析人:易题库

一、单选题

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1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(  
A.氯气作水杀门渭毒荆
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸桨的漂白剂
D.肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂
难度系数:0.85-0.71浏览:693评分:
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2.

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(   )

A.标准状况下22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA
B.电解精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极减小质量为32g
C.电解58.5g熔融NaCl,标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠
D.己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=- 40.3kJ·mol-1 ,则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ
难度系数:0.70-0.56浏览:535评分:
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3.下列图示实验正确的是(  
A.实验室制备氨气
B.测量锌和硫酸反应的速率
C.铁的吸氧腐蚀
D.实验室制氧气
难度系数:0.70-0.56浏览:681评分:
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4.某电池以K2FeO4Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(  
A.正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
B.Zn为电池的负极
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时K+向负极迁移
难度系数:0.55-0.41浏览:1073评分:
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5.下列事实与电化学原理无关的是(  
A.金属钠与氧气反应生成过氧化钠
B.铁制器件在潮湿空气中生锈
C.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D.远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀
难度系数:0.70-0.56浏览:783评分:
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6.由反应物X转化为YZ的能量变化如图所示。下列说法正确的是(  

A.由X→Y反应的△H=E5-E2
B.升高温度有利于提高Z的产率
C.由X→Y的反应,增加压强有利于提高X的转化率
D.由X→Z反应的△H<0
难度系数:0.70-0.56浏览:834评分:
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7.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  
A.抗氧化剂
B.调味剂
C.着色剂
D.增稠剂
难度系数:0.70-0.56浏览:918评分:

第二部分 非选择题

二、实验题

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8.焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一,在空气中被氧化生成的产物
为Na2SO4.某小组进行如下实验:
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)仪器a、b的名称分别是_____、______。
(2)装置I中产生气体的化学方程式为______。
(3)要从装置II中获得已析出的晶体,可采用的分离方法是______,该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需_______。
(4)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

实验二  焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(5)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_____(填序号)。
  a.测定溶液的pH   
  b.加入Ba(OH)2溶液  
  c.加入盐酸
  d.加入品红溶液 
  e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
难度系数:0.70-0.56浏览:779评分:
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9.某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它们会对人类及生
态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法,该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,该溶液显________色。

(2)写出第③步的离子反应方程式:________。
(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可还原____molCr2O72-离子。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。
方法2:电解法:该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)写出阳极的电极反应式___________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

 (7)用电镀法在铁制品上镀上一层锌,则阴极上的电极反应式为________。
难度系数:0.55-0.41浏览:1009评分:
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10.2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车
尾气中常含有大里氮氧化物.通常会采用喷射尿素溶液的方法,将有毒的氮氧化物还原成无
污染的物质。大众选择了一种违规做法,即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理
系统,而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。
I、Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量,其工作原理图如下图,写出NiO电极的电极反应式__________________; 

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       H=-l595kJmol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   H=+1165kJmol-1
H2O(l)=H2O(g)                      H=+440kJmol-1
(1)写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________;
(2)恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L,则CO2的反应速率为______,NH3的转化率是____。
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3,NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知: 
反应a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反应b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
(1)相同条件下,反应a在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。 

  A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) 
  B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 
  C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
  D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(2)对于反应c来说,可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)
(3)恒温恒容条件下,反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时,再充入NO2气体,NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
难度系数:0.40-0.26浏览:818评分:
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11.
XYZWRQ为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多,W形成的单质是空气的主要成分之一, RY同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
1Q+核外电子排布式为___________;
2)化合物YX4Y的杂化方式为__________ZW3-离子的立体构型是_______
3YR的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是____________
4Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4,该物质中含化学键有________
5Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为________Y原子的配位数为_______,若晶胞的边长为a nm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含aρ的代数式表示)。

难度系数:0.55-0.41浏览:689评分:
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12.高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

请回答下列问题:
(1)试剂II的名称是_____,物质A中官能团的名称是______,第②步的反应类型是_____
(2)第①步反应的化学方程式是__________________________
(3)第⑥步反应的化学方程式是_____________________
(4)第⑦步反应中,试剂III为单碘代烷烃,其结构简式是____________
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_________________。
难度系数:0.40-0.26浏览:861评分:
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