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辽宁省大连二十中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一试卷类型:期末试卷适用省份:辽宁试卷年份:2016年题数:27浏览数:25358解析人:易题库

一、单选题

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1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是(  
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
难度系数:1.00-0.86浏览:1279评分:
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2.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是(  
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
难度系数:1.00-0.86浏览:1241评分:
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3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是(  
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料
难度系数:1.00-0.86浏览:1275评分:
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4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(  
A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
难度系数:0.85-0.71浏览:1155评分:
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5.下列离子方程式的书写正确的是(  
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32=CO2↑+H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH+HCO3=CO32+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH=Al(OH)3
D.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
难度系数:0.70-0.56浏览:1168评分:
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6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是(  
A.K+、Ca2+、Cl、SO42
B.NH4+、HCO3、Cl、K+
C.Cl、Na+、NO3、Ca2+
D.Fe2+、NO3、I、Cl
难度系数:0.70-0.56浏览:1212评分:
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7.下列物质属于电解质的是(  
A.次氯酸
B.浓硫酸
C.氯气
D.二氧化硫
难度系数:1.00-0.86浏览:1165评分:
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8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(  
A.用明矾净化饮用水
B.放电影时,放映室射到银幕上的光柱
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.滚滚长江流入大海处,形成长江三角沙洲
难度系数:1.00-0.86浏览:1292评分:
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9.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的(  
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B.在常温常压下,11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
难度系数:0.70-0.56浏览:1174评分:
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10.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O.下列说法不正确的是  
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
难度系数:0.85-0.71浏览:1208评分:
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11.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为(  
A.1:1
B.1:6
C.2:3
D.3:2
难度系数:0.70-0.56浏览:1136评分:
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12.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是(  
A.NaHSO4和Ba(OH)2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和HCl
难度系数:0.70-0.56浏览:1225评分:
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13.进行化学实验操作必须正确、规范.下列说法中不正确的是(  
A.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
难度系数:0.85-0.71浏览:1218评分:
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14.下列叙述中正确的是(  
①标准状况下,1LHCl1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH214gN2的体积相同;
28g CO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
难度系数:0.70-0.56浏览:1181评分:
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15.有五种化合物:①MgHCO32,②AlOH3,③Al,④(NH42CO3,⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有  
A.二种
B.三种
C.四种
D.五种
难度系数:0.70-0.56浏览:1229评分:
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16.下列说法不正确的是(  
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水.
A.①
B.①和②
C.①和④
D.①②③④
难度系数:0.85-0.71浏览:1173评分:
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17.将等物质的量的SO2Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,则发生的实验现象是(  
①红色溶液很快褪色
②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成
④溶液仍然透明
A.仅①和④
B.仅①和③
C.仅②和③
D.仅②和④
难度系数:0.85-0.71浏览:1258评分:
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18.2.1g平均相对分子质量为7.2COH2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中,固体质量增加(  
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.不可求
难度系数:0.70-0.56浏览:1368评分:
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19.在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为:(假设溶质不扩散)(  
A.0.045mol/L
B.0.036mol/L
C.0.026mol/L
D.0.030mol/L
难度系数:0.70-0.56浏览:1221评分:
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20.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mLH2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化.为了使Fe2+完全转化为FeOH2沉淀,共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为  
A.4 mol•L﹣1
B.3 mol•L﹣1
C.2 mol•L﹣1
D.1 mol•L﹣1
难度系数:0.55-0.41浏览:1240评分:
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21.在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(  
A.18.6 g
B.20 g
C.19.4 g
D.24 g
难度系数:0.55-0.41浏览:1206评分:
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22.已知:2Fe3++2I2Fe2++I2,向1L含有Fe2+IBr的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.横、纵坐标的单位均为mol.有关说法不正确的是  

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C.原溶液中n (Fe2+):n (I):n(Br)=2:1:3
D.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl
难度系数:0.55-0.41浏览:1230评分:

第二部分 非选择题

二、实验题

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23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据图实验装置回答问题
1)写出下列仪器的名称:①       ,②     ,④      
2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是    (填序号).
3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器     ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为     ;②的进水口是   (填“f”或“g”).
4)现需配制250mL0.2molL1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处:①                 ;②                   

难度系数:1.00-0.86浏览:1247评分:
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24.氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制过程中存在缺陷.某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验.
Ⅰ.实验仪器及药品:
a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等
b.实验药品:KMnO4晶体、浓HClKBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸.
Ⅱ.实验方法及图示:
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液.
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加23滴浓盐酸,迅速盖上表面皿.并观察实验现象.
1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    
2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为   色,其离子反应方程式为          
3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈   色,其离子反应方程式为               
4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈    色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为            ,干燥的石蕊试纸的变化为      

难度系数:0.70-0.56浏览:1258评分:

三、综合题

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25.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是      (填元素符号).
2)上述冶炼过程中产生大量SO2.下列处理方案合理的是    (填代号).
   a.高空排放
   b.用于制备硫酸
   c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
   d.用浓硫酸吸收
3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3FeOAl2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是           
b.步骤②中滤液氧化的目的是              
c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为                 
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                    
难度系数:0.70-0.56浏览:1155评分:
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26.框图所示的转化关系中,AC均为常见的金属单质,AC在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质.B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
1)含碳量在0.03%2%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是   
   A.铝合金
   B.青铜
   C.镁合金
   D.钢铁
2F的化学式为    
3K与氨水反应的离子方程式为         
4AB生成CD的反应是                  (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;
5DL反应的离子方程式为           
难度系数:0.55-0.41浏览:1332评分:

四、解答题

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27.金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质.(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解).请回答下列问题:
1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为                      
2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为     
3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为     
4)比较Fe2+Fe3+Cu2+的氧化性大小:            
5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度     mol/L
难度系数:0.70-0.56浏览:1394评分:
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